物質の三態と熱量の計算方法をわかりやすいグラフで解説!

”状態”の変化と熱量の計算

＜この記事の内容＞：『物質の三態』のところで学ぶ、固体・液体・気体の”３つの状態の変化”と、

・熱量と状態変化の関係を表した図、

・さらに基本的な計算問題（比熱と蒸発/融解熱）の解き方を具体的な問題を通して紹介しています。

＜関連記事＞:「蒸気圧の意味と蒸気圧曲線・状態図の見方」

物質の三態とは

まず物質の三態（固・液・気）の特徴と、それぞれの変化について詳しくみてみましょう。

固体の特徴

上の図のように、固体は各分子がほとんど運動（熱運動）しておらず、分子間に働く引力（ファンデルワールス力）が大きいと言う特徴を持ちます。

通常の状態変化では、『融解』して液体になる、あるいは、逆に『液体』から『凝固』して固体になります。

が、注意しておくべき例外として、

・ナフタレン\(C_{10}H_{6}\),

・ヨウ素\(I_{2}\),

・二酸化炭素\(CO_{2}:ドライアイス\)

の３つは、液体を経由せずにそのまま『気体』となる、”昇華”という現象が起こります。

同様に、気体からも「昇華」して固体になる(一部の例外のみ)事もあります。

(変化の向きが逆であっても、両方ともおなじ“昇華”を使う点は要注意です)

液体の特徴

液体は、固体が『融解』、もしくは気体が『凝縮』することによってできるものです。

固体よりは各分子の熱運動が大きく、

ファンデルワールス力は固＞液＞気と中間で、流動性を持ちます。

気体の特徴

気体は、液体が蒸発するor【一部の固体が“昇華”する】ことで生まれる状態です。

非常に各分子の運動が激しく、ファンデルワールス力はほとんど働きません。

固体から気体への状態変化の図

ここからは、より具体的に《固体が、→液体を経て→気体へと変化する》際の『加えた熱量』と『温度の関係』を表したグラフを見ていきます。

＜図１＞の読み取り方

よく問題集や教科書で見かける『温度ー（加えた熱量）』の図は以下のようになっています。

では、この図が意味する事、主に”傾いている所”と”平らなところ”について解説していきます。

いま横軸には加えた”熱量（J)”が、縦軸にはその物質の”温度（K :ケルビン or ℃)”が示されています。

図を読み取ると、熱を加えれば加えるほど温度は上昇していきます。

＜（状態を記述した図：バージョン２）＞

次にこの図2では、先ほどの線を色付けした上で、それぞれの場合の”状態”を書き加えました。

特に青色の部分と赤色の部分(”共存”と書いてある場所)は重要です。↓

【最重要事項】完全に物質が変化し切るまで温度は変化しない

熱量の計算や、＜上の図ver2＞の様なものを見た際に、気をつけないといけない点を紹介しておきます。

見出しの通り”全ての物質”が、ある状態から→他の状態に変化し切るまで、全体の温度が変化しないという事です。

これをもう少し分かりやすく、具体例で解説します。

いま氷が200gあり、温度が０℃であるとします。

これに熱を加えていくと、徐々に氷が溶けて水に変化していきます。

そして、50(g)が氷、150(g)が水という”固・液共存”の状態にある時、水（液）の部分だけが温度が上昇することはなく、”氷（固）”が”完全に溶けきる”まで”温度は０℃のまま”である、という意味です。

その後、200(g)全てが溶け、水になって初めて温度が上昇を始めます。

※：これは固→液の場合だけでなく、蒸発時（液→気）の場合も同様です。

（全て気体に変化するまで、温度変化が起こることはありません。）

熱量の計算

次の項で具体的な熱量の計算問題に入ります。

その前に、知っておく必要がある【熱・比熱】と、それぞれの単位についてさらっと触れておきます。

融解熱とその単位とは？

「融解熱」はその名の通り『固体の物質が液体に変化するときに必要な熱』を意味し、単位は(kJ/mol)を主に使います。

蒸発熱と単位とは？

蒸発熱も同様です。『液体が気体に変化するときに必要な熱量』で、この単位も基本的に(kJ/mol)です。

比熱とその単位

比熱は、ある物質１(g)を１度（℃、もしくは、K：ケルビン）上げる際に必要な熱量のことで、単位は\(J/K\cdot g\)もしくは\(J/℃\cdot g\)となります。

”鉄板”と”発泡スチロール”に同じ熱量を加えても温まりやすさが全く違うように、比熱は物質によって様々な値を取ります。

確認問題で計算をマスター

ここでは、熱量の計算の中でも最頻出の”水\(H_{2}O\)”について扱います。

＜問題＞：いま、-30℃の氷が360(g)ある。

この氷を全て100℃の水蒸気にするために必要な熱量は何kJか？

ただし、氷の比熱は2.1(J/g・K)、水の比熱は4.2(J/g･K)、氷の融解熱は6.0(kJ/mol)、水の蒸発熱を44(kJ/mol)であるものとする。

解答・解説

次の５ステップの計算で求めることが出来ます。

もう一度先ほどの図（ver2）を掲載しておくので、これを参考にしながら”今どの場所に物質（ここでは\(H_{2}O\))があるのか？”に注意して解いていきましょう。

固体(氷)の温度を融点まで上昇させるための熱量＜step1＞

まず、固体:-30度（氷）を0度の固体（氷）にあげるために必要な熱量を計算します。

K：ケルビン（絶対温度）　でも、　摂氏（℃）であっても『上昇する温度』は変わらないので

\(2.1(J/g\cdot K)\times 30(K) \times 360(g)=22680(J)\)

【単位に注意】すべての固体を液体にする為の熱量＜step2＞

全ての氷が0度になれば、次は融解熱を計算します。

(※)融解熱と後で計算する蒸発熱は、単位が\(\frac{kJ}{mol}\)「1mol(=\(6.02\times 10^{23}\)コ)あたりの（キロ）ジュール」なので、一旦水の分子量\(18\frac{g}{mol}\)で割って物質量を求める必要があります。

$$\frac{質量(g)}{分子量(g/mol)}=物質量(mol)$$

したがって、\(\frac{360(g)}{18(g/mol)}=20(mol)\)

\(20(mol)\times 6(kJ/mol)= 120(kJ)\)

液体を0度から沸点まで上げるための熱量＜step3＞

これは、比熱×質量×（沸点：100℃-0℃)を計算すればよく、

\(4.2\times 100\times 360=151200(J)\)

液体を気体にするための熱量＜step4＞

先ほどの融解の場合と同様に、1mol当たりで計算するので、

\(20(mol)\times 44(kJ/mol)= 880(kJ)\)

＜step5＞:全てを足し合わせる

最後に、step5でこれまでの熱量（step１〜step４）の総和を計算します。

\(キロ＝10^{3}\)に注意して、

$$\frac{22680}{10^{3}}+120+\frac{151200}{10^{3}}+880=$$

\(22.68+120+151.2+880=1173.88\)

有効数字２ケタで、\(1.1\times 10^{3}(kJ)\)・・・（答）

※：ちなみに、問題が続いて【１００℃を超えてさらに高温の水蒸気にするための熱量】を問われたら、step5で水蒸気の比熱を計算し、step6で総和を計算することになります。

まとめと関連記事へ

・物理での『熱力学』でも、”比熱や熱容量の計算”の単元でよく出題されます。物理・化学選択の人は、頭の片隅に置いておきましょう。

蒸気圧曲線・状態図へ

"物質の状態"と"気体の問題"は関連が強く、かつ苦手な人が多い所なので「蒸気圧の意味と蒸気圧曲線・状態図の見方」は要チェックです。

また、熱化学でも扱うので「熱化学方程式シリーズまとめ」も合わせてご覧ください。

今回も最後までご覧いただき、有難うございました。

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