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原子物理(4)水素原子の構造とイオン化エネルギー高校化学と物理の融合!

高校物理と化学が繋がる!原子物理第4回

 

#2018/05/13更新しました

水素原子のエネルギー準位から特有の線スペクトルしか出さない理由が明らかに!

化学で習うイオン化エネルギーの正体も分かる!

 

今回は前回(ド・ブロイ波とボーアの量子条件、水素原子の軌道半径)の続きです。

前回を未読の方は先に第3回を読んでいただけるとスムーズに理解が進むと思います。

ボーアの量子条件
原子物理(3)ドブロイ波とボーアの量子条件の意味と歴史が分かる!
2018.6.17
原子物理第3回です。物質波(ド・ブロイ波)とボーアの量子条件を扱います。...

(また、既読済みの方も第四回を読み終わったら第三回を読み直して、行ったり来たりを繰り返しながら復習して下さい)

 

さて、水素原子は普通の光源と違い非連続な線スペクトルしか出さないのでした。

その理由を早速解明しましょう。

水素線スペクトラム

前回述べたように、水素原子の電子軌道半径はボーアの量子条件とクーロン力を向心力とする

等速円運動の式より

r(n)=h2n/4π2kme2 ・・・#1と表せました。

n=1,2,3,,,となるに連れて我々の知っているK殻L殻・・・に対応するのでしたね。

 

ではいきなりですが、太陽と地球をイメージしてみてください。

 

地球は太陽の周りを回っています。

そして、太陽が動いていないとすると地球は猛スピードで運動しているのでエネルギーを持っていますね

運動エネルギーと万有引力による位置エネルギーです。

これとほぼ同じようなことが原子でも言えます。

つまり太陽が原子核、地球が電子の役割です。そして地球のエネルギーの代わりに

電子の運動エネルギー&クーロン力による位置エネルギーに置き換えられます。

原子半径r(n)上の電子のエネルギーの和を水素原子のエネルギー準位と言い、

E(n)で表します。(nは勿論1、2、3、、、K殻L殻M殻・・・に対応しています)

 

E(n)=(mv2)/2 +{-ke2/r}となります。・・・#2

※クーロン力に取る位置エネルギーがマイナスな理由は、無限遠を基準にしている為です。

yes君
"無限遠を基準にする”からエネルギーがマイナス って言うのがイマイチよくわからないのですが。。。

先生
よくある疑問です。位置エネルギーは万有引力による時も、 クーロン力による時も"無限遠を基準にする”とよく書いてありますね。 これは<基準>の意味を考えると分かりやすいです。

 

yes君
基準ですか。。。?

先生
今yes君が2階に住んでいて、地面(1階)を基準にするとyes君の位置エネルギーはプラスになりますね? では同じくyes君が2階にいることは変化ないとして、基準を10階にしたらどうなりますか?

 

yes君
8階分僕が下にいるので、、マイナスになります。

先生
その通りです!無限遠とは10階よりもさらに遥か上です。 いわば無限階です。そこを基準にするのですから、2階に住んでいる yes君は当然上から見られるわけで、マイナスの位置エネルギーに なるわけです。

 

 

さて、#1の式のvを等速円運動とクーロン力の式で消去して、r(n)に#2を代入します。

すると、En=-2π2k2me4/h2n2  ・・・#3になります。

nの数が大きいほど軌道半径は大きくなるので、原子核から離れていきます。

そしてここからが最重要です。

外側の軌道から電子が内側に落ちるとき、エネルギー準位はマイナスが大きくなるので、その差の分のエネルギーを光子として放出します。

<図1>参照

その式は、E highーE low=hν=hc/λと表せます。

<図1>振動数条件小

 

落ちたの軌道のnの値によって

1の時、ライマン系列

2の時、バルマー系列

3の時、パッシェン系列と言います。

(図2参照)

 

振動数条件各準位

                                                    image by OrangeDog     <図2> 

 

そして、どの軌道からであろうと、落下した先の系列で分類し、ライマン系列はn=1なので一番原子核に近く次にバルマー、パッシェンとなります。

ライマン系列は一番エネルギー準位が低いので、ここへ電子が落下した時は一番大きなエネルギーが放出されます。

ここで、E highーE low=hν=hc/λの式を思いだすと、

大きなエネルギー放出=hc/λの数字が大。

よってプランク定数と光速は変わらないので、波長λが小さい=振動数νが大きいことから

ライマン系列行きは、波長の短い紫外線を放出します。

バルマー系列行きは、その次に波長が短い、可視光線を放出します。

ライマン系列行きは、もう分かりますか?赤外線を放出します。

では例題です。バルマー系列の最短波長は電子がどこからどこへ落下したものか答えよ。
バルマー系列はn=2、最短波長と言う事は、Ehigh-Elow=hc/λ が最大になることから一番落差が激しい、n=無限からn=2まで落下した。

さて、これで水素原子が飛び飛びの波長の光(特有の線スペクトルしか出さない)理由がわかります

何故なら、光は電子が各軌道を移動する時にのみ出されるものでした。そして、電子軌道が飛び飛びで存在している為に、移動(電子の落下)のパターンも飛び飛びになるからです。(n=1,2,3...となるからです)
普通の電球などはn=連続的に無数の数になるので虹のように連なって見えるのです

第4回のラストテーマです。

高校化学〜イオン化エネルギー〜と高校原子物理の融合!

イオン化エネルギーと言うのは電子を手放すためのエネルギーでした。
イオン化エネルギーと電子親和力、電気陰性度が曖昧な方はこの記事で詳説しているのでご覧下さい。
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電気陰性度と電子親和力,イオン化エネルギーの違いを答えられますか?
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この記事を読んでくださっているあなたは電気陰性度と電子親和力、イオン化エネルギーの違いや無機や有機の膨大な記憶量に悩んでいませんか? このサイトを読み進めると化学基礎で曖昧にされている”電気陰性度”...
水素原子においてはn=1にある電子が手放されて、H+になる為に必要なエネルギーです。
電子を手放すと言う事は、ほかの軌道へ移動するのではなく、無限遠まで電子が離れた状態なので
E1からE∞へ手放す時のエネルギーと同じと言えます。
よって、イオン化エネルギーをIとすると、
E∞-E1=I の式が成立します。

 

ここで、En=-2π2k2me4/h2n2  ・・・#3 より、

n=∞の時のEnは0、

n=1の時のEnは#3より、 

 E1=ー2k2me4/h2n2

したがって、イオン化エネルギーの値は

I=0-(-π2k2me4/h2n2)

よって、I=2π2k2me4/h2n2  

と表せました。

 

どうでしたか?かなり計算は複雑ですが、考え方自体は単純です。

ただ慣れないと難しく感じてしまう分野なので、自分で手を動かして、自動的に公式が書けるようになるまで、練習してみて下さい。

また、第三回の記事も繰り返し読んでおいて下さい(3、4回はセットなので)

 

原子物理第五回はX線や、ブラッグ反射を行います。お楽しみに!(製作中です)

ではお疲れ様でした(^ ^)

 

教養として、原子物理関連の記事を作成しました。

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2018.4.25
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